атомные радиусы. Что такое атомный радиус в химии


Понятие о радиусе атома и электроотрицательность элементов

Рассмотрим взаимосвязь между положением элементов в периодической системе и такими свойствами химических элементов, как атомный радиус и электроотрицательность.

Атомный радиус является величиной, которая показывает размер электронной оболочки атома. Это очень важная величина, от которой зависят свойства атомов химических элементов. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных уровней, поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в главных подгруппах увеличивается.

В периодах происходит увеличение заряда ядра атома химического элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру. Кроме того, с увеличением заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне, однако число электронных уровней не увеличивается. Указанные закономерности приводят к сжатию электронной оболочки вокруг ядра. Поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в периодах уменьшается.

Например, расположим химические элементы O, C, Li, F, N в порядке убывания атомных радиусов. Приведены химические элементы находятся во втором периоде. В периоде атомные радиусы с увеличением порядкового номера уменьшаются. Следовательно, указанные химические элементы надо записать в порядке возрастания их порядковых номеров: Li, C, N, O, F.

Свойства элементов и образуемых ими веществ зависят от числа валентных электронов, равную номеру группы в периодической таблице.

Завершены энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, имеют повышенную устойчивость. Именно этим объясняется химическая инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в химические реакции. Атомы всех других химических элементов стремятся отдать или присоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы.

Электроотрицательность — это способность атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, то есть электроны, посредством которых образуются химические связи между атомами. Это свойство обусловлено тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа — 8 электронов.

Электроотрицательность зависит от способности атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. Чем сильнее это притяжение, тем электроотрицательность больше. Сила притяжения электронов внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. Следовательно, изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. Поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. В периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается.

Например, расположим химические элементы Br, F, I, Cl в порядке увеличения электроотрицательности. Приведены химические элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. В главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. Следовательно, указанные химические элементы надо записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: I, Br, Cl, F.

 

xn----7sbfhivhrke5c.xn--p1ai

атомный радиус - это... Что такое атомный радиус?

 атомный радиус

Атомный радиус – эффективная характеристика атома, позволяющая приближенно оценивать межатомные расстояния в веществах. Атомные радиусы зависят от типа связи между атомами.

Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1]

Общая химия : учебник . А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина.. 2012.

  • атомно-абсорбционный анализ
  • АТФ

Смотреть что такое "атомный радиус" в других словарях:

  • атомный радиус — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN atomic radius …   Справочник технического переводчика

  • атомный радиус — atomo spindulys statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. atomic radius vok. Atomradius, m rus. атомный радиус, m; радиус атома, m pranc. rayon atomique, m; rayon de l’atome, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Атомный радиус — …   Википедия

  • ЭФФЕКТИВНЫЙ АТОМНЫЙ РАДИУС — см. Радиус атомный. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978 …   Геологическая энциклопедия

  • Радиус — окружности У этого термина существуют и другие значения, см. Радиус (значения). Радиус (лат.  …   Википедия

  • радиус атома — atomo spindulys statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. atomic radius vok. Atomradius, m rus. атомный радиус, m; радиус атома, m pranc. rayon atomique, m; rayon de l’atome, m …   Fizikos terminų žodynas

  • РАДИУС АТОМНЫЙ — величина в Å, характеризующая размер атомов. Обычно под этим понятием понимались эффективные Р. а., рассчитывающиеся как половина межатомного (межядерного) расстояния в гомоатомных соединениях, т. е. в металлах и неметаллах. Поскольку одни и …   Геологическая энциклопедия

  • РАДИУС ИОННО-АТОМНЫЙ — см. Радиусы ионно атомные (орбитальные). Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978 …   Геологическая энциклопедия

  • КОВАЛЁНТНЫЙ РАДИУС — см. в ст. Атомный радиус. Физическая энциклопедия. В 5 ти томах. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988 …   Физическая энциклопедия

  • КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЙ РАДИУС — характеристика атомов и ионов, позволяющая оценивать межатомные расстояния в кристаллах (см. Атомный радиус). Физическая энциклопедия. В 5 ти томах. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988 …   Физическая энциклопедия

chemistry_terms.academic.ru

атомные радиусы - это... Что такое атомные радиусы?

характеристики, позволяющие приближённо оценивать межатомные (межъядерные) расстояния в молекулах и кристаллах. Атомные радиусы имеют порядок 0,1 нм. Определяются главным образом из данных рентгеновского структурного анализа.

А́ТОМНЫЕ РА́ДИУСЫ, характеристики, позволяющие приближенно оценивать межатомные (межъядерные) расстояния в молекулах и кристаллах. Под эффективным радиусом атома или иона понимается радиус сферы его действия, причем атом (ион) считается несжимаемым шаром. Используя планетарную модель атома, его представляют как ядро, вокруг которого по орбиталям (см. ОРБИТАЛИ) вращаются электроны. Последовательность элементов в Периодической системе Менделеева соответствует последовательности заполнения электронных оболочек. Эффективный радиус иона зависит от заполненности электронных оболочек, но он не равен радиусу наружной орбиты. Для определения эффективного радиуса представляют атомы (ионы) в структуре кристалла как соприкасающиеся жесткие шары, так что расстояние между их центрами равно сумме радиусов. Атомные и ионные радиусы определены экспериментально по рентгеновским измерениям межатомных расстояний и вычислены теоретически на основе квантово-механических представлений. Размеры ионных радиусов подчиняются следующим закономерностям: 1. Внутри одного вертикального ряда периодической системы радиусы ионов с одинаковым зарядом увеличиваются с возрастанием атомного номера, поскольку растет число электронных оболочек, а значит, и размер атома. 2. Для одного и того же элемента ионный радиус возрастает с увеличением отрицательного заряда и уменьшается с увеличением положительного заряда. Радиус аниона больше радиуса катиона, поскольку у аниона имеется избыток электронов, а у катиона – недостаток. Например, у Fe, Fe2+, Fe3+ эффективный радиус равен 0,126, 0,080 и 0,067 нм соответственно, у Si4-, Si, Si4+ эффективный радиус равен 0,198, 0,118 и 0,040 нм. 3. Размеры атомов и ионов следуют периодичности системы Менделеева; исключения составляют элементы от № 57 (лантан) до №71 (лютеций), где радиусы атомов не увеличиваются, а равномерно уменьшаются (так называемое лантаноидное сжатие), и элементы от № 89 (актиний) и дальше (так называемое актиноидное сжатие). Атомный радиус химического элемента зависит от координационного числа (см. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО). Увеличение координационного числа всегда сопровождается увеличением межатомных расстояний. При этом относительная разность значений атомных радиусов, соответствующих двум разным координационным числам, не зависит от типа химической связи (при условии, что тип связи в структурах со сравниваемыми координационными числами одинаков). Изменение атомных радиусов с изменением координационного числа существенно сказывается на величине объемных изменений при полиморфных превращениях. Например, при охлаждении железа, его превращение из модификации с гранецентрированной кубической решеткой в модификацию с объемно-центрированной кубической решеткой имеющее место при 906 оС, должно сопровождаться увеличением объема на 9%, в действительности увеличение объема составляет 0,8%. Это связано с тем, что за счет изменения координационного числа от 12 до 8 атомный радиус железа уменьшается на 3%. Т. е., изменение атомных радиусов при полиморфных превращениях в значительной степени компенсируют те объемные изменения, которые должны были бы произойти, если бы при этом не менялся атомный радиус. Атомные радиусы элементов можно сопоставлять только при одинаковом координационном числе. Атомные (ионные) радиусы зависят также от типа химической связи. В кристаллах с металлической связью (см. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ) атомный радиус определяется как половина межатомного расстояния между ближайшими атомами. В случае твердых растворов (см. ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ) металлические атомные радиусы меняются сложным образом. Под ковалентными радиусами элементов с ковалентной связью понимают половину межатомного расстояния между ближайшими атомами, соединенными единичной ковалентной связью. Особенностью ковалентных радиусов является их постоянство в разных ковалентных структурах с одинаковыми координационными числами. Так, расстояния в одинарных связях С-С в алмазе и насыщенных углеводородах одинаковы и равны 0,154 нм. Ионные радиусы в веществах с ионной связью (см. ИОННАЯ СВЯЗЬ) не могут быть определены как полусумма расстояний между ближайшими ионами. Как правило, размеры катионов и анионов резко различаются. Кроме того, симметрия ионов отличается от сферической. Существует несколько подходов к оценке величины ионных радиусов. На основании этих подходов оценивают ионные радиусы элементов, а затем из экспериментально определенных межатомных расстояний определяют ионные радиусы других элементов. Ван-дер-ваальсовы радиусы определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, ван-дер-ваальсовыми атомными радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одинаковыми атомами, не связанными между собой химической связью, т.е. принадлежащими разным молекулам (например, в молекулярных кристаллах). При использовании в расчетах и построениях величин атомных (ионных) радиусов их значения следует брать из таблиц, построенных по одной системе.

dic.academic.ru

Атомный радиус - Физическая энциклопедия

АТОМНЫЙ РАДИУС - характеристика атома, позволяющая приближённо оценивать межатомные (межъядерные) расстояния в молекулах и кристаллах. T. к. атомы не имеют чётких границ, при введении понятия "А. р." подразумевают, что 90-98% электронной плотности атома заключено в сфере этого радиуса. А. р. имеют порядок 0,1 HM, однако даже небольшие различия в их значениях могут определять структуру построенных из них кристаллов, сказываются на равновесной геометрии молекул и т. д. Для мн. задач кратчайшие расстояния между атомами в молекулах и конденсированных средах можно считать суммой их А. р., однако такая аддитивность весьма приближённа и выполняется не во всех случаях. В зависимости от того, какие силы действуют между атомами (см. Межатомное взаимодействие), различают металлические, ионные, ковалентные и ван-дер-ваальсовы А. р.

Металлич. радиусы считаются равными половине кратчайшего расстояния между атомами в кристаллич. структуре элемента-металла, они зависят от координац. числа К. Если принять А. р. при К=12 за единицу, то при К=8, 6 и 4 А. р. того же элемента соотв. равны 0,98; 0,96; 0,88. Близость значений А. р. разных металлов - необходимое (хотя и недостаточное) условие взаимной растворимости металлов по типу замещения. Так, жидкие К и Li обычно не смешиваются и образуют два жидких слоя, а К с Rb и Cs образуют непрерывный ряд твёрдых растворов (А. р. Li, К, Pb и Cs равны соотв. 0,155; 0,236; 0,248; 0,268 HM). Аддитивность А. р. позволяет приближённо предсказывать параметры кристаллич. решёток интерметаллич. соединений.

Ионные радиусы используют для приближённых оценок межъядерных расстояний в ионных кристаллах. При этом считают, что расстояние между ближайшими катионом и анионом равно сумме их ионных радиусов. О точности, с к-рой выполняется указанная аддитивность А. р., можно судить на основании кратчайших межъядерных расстояний в кристаллах галогенидов щелочных металлов, приведённых ниже:

Разность А. р. ионов , полученная сравнением межъядерных расстояний в KF и NaF, составляет 0,035 нм (А. р. иона в кристаллах KF в NaF предполагаются одинаковыми), а для соединений KCl и NaCl она равна 0,033 HM, из соединений KBr и NaBr - 0,031 HM и из соединений KI и NaI - 0,030 HM. T. о., типичная погрешность определения межъядерных расстояний в ионных кристаллах по А. р.~ 0,001 нм.

Существует неск. систем ионных А. р., отличающихся значениями А. р. индивидуальных ионов, но приводящих к примерно одинаковым межъядерным расстояниям. Впервые работа по определению ионных А. р. была проделана в 20-х гг. 20 в. В. M. Гольдшмидтом (V. M. Goldschmidt), опиравшимся, с одной стороны, на межъядерные расстояния в кристаллах, измеренные методами рентгеновского структурного анализа, а с другой - на значения А. р. и , определённые методом рефрактометрии (соотв. 0,133 и 0,132 HM). Большинство др. систем также опирается на определённые дифракц. методами межъядерные расстояния в кристаллах и на нек-рое "реперное" значение А. р. определ. иона. В наиб. широко известной системе По-линга этим реперным значением является А. р. (0,140 HM). В системе Белова и Бокия, считающейся одной из наиб. надёжных, А. р. 02- принимается равным 0,136 HM. Ниже приведены значения радиусов нек-рых ионов:

в системе Гольдшмидта

в системе Полинга

в системе Гольдшмидта

в системе Полинга

Для ионных кристаллов, имеющих одинаковые координац. числа, ср. отклонение суммы А. р., вычисленной по приведённым выше А. р., от опытных значений кратчайших межъядерных расстояний в ионных кристаллах составляет 0,001-0,002 HM.

В 70-80-х гг. были сделаны попытки прямого определения А. р. ионов путём измерения электронной плотности методами рентгеновского структурного анализа при условии, что минимум электронной плотности на линии, соединяющей ядра, принимается за границу ионов. Дифракц. измерения для кристаллов галогенидов щелочных металлов позволили получить А. р. катионов Li+ , Na+ , К+ , Rb+ и Cs+ , равные соотв. 0,094; 0,117; 0,149; 0,163; 0,186 нм, а А. р. анионов F-, Cl-, Br-, I- - равные соотв. 0,116; 0,164; 0,180; 0,205 HM. T. о. дифракц. измерения приводят к завышенным (по сравнению с традиционными, приведёнными выше) значениям А. р. катионов и к заниженным значениям А. р. анионов. А. р., найденные путём измерения распределения электронной плотности в кристалле, нельзя переносить от одного соединения к другому, а отклонения от их аддитивности слишком велики, поэтому такие А. р. не могут быть использованы для предсказания межъядерных расстояний.

Ковалентный радиус определяется как половина длины одинарной хим. связи X - X (где X - элемент-неметалл). Для галогенов ковалентный А. р.- это половина межъядерного расстояния X - X в молекуле X2, для S и Se - половина расстояния X - X в X8, для углерода - половина кратчайшего расстояния С - С в кристалле алмаза. Ковалентные А. р. F, Cl, Br, I, S, Se и С соотв. равны 0,064; 0,099; 0,114; 0,133; 0,104; 0,117 и 0,077 нм. Для атома H А. р. принимают равным 0,030 HM (хотя половина длины связи H - H в молекуле h3 равна 0,037 HM). Аддитивность ковалентных А. р. позволяет предсказывать кратчайшие межъядерные расстояния (длины связей) в многоатомных молекулах. Так, согласно этому правилу длина связи C-Cl должна быть равной 0,176 HM, а экспериментально полученное для этой величины значение в молекуле CCl4 равно 0,177 HM. Ниже приведены ковалентные А. р. для атомов нек-рых элементов, вычисленные на основании длин одинарных связей:

В молекулах, имеющих двойные или тройные хим. связи, используют уменьшенные значения ковалентных А. р., ибо кратные связи короче одинарных. Ниже приведены ковалентные радиусы атомов при образовании кратных связей:

Ван-дер-ваальсовы радиусы определяют эфф. размеры атомов благородных газов. Кроме того, ван-дер-ваальсовыми А. р. считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой хим. связью и принадлежащими разным молекулам (напр., в молекулярных кристаллах). При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их ван-дер-ваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому ван-дер-ваальсовы А. р. характеризуют минимальные допустимые контакты атомов, принадлежащих разным молекулам. Ниже приведены значения ван-дер-ваальсовых атомных радиусов для нек-рых атомов:

Ван-дер-ваальсовы А. р. в ср. на 0,08 нм больше ковалентных А. р. Ионный А. р. для отрицательно заряженного иона (напр., Cl-) практически совпадает с ван-дер-ваальсовым радиусом атома в нейтральном состоянии.

Знание ван-дер-ваальсовых А. р. позволяет определять форму молекул, конформации молекул и их упаковку в молекулярных кристаллах. Согласно принципу плотной упаковки, молекулы, образуя кристалл, располагаются таким образом, что "выступы" одной молекулы входят во "впадины" другой. Пользуясь этим принципом, можно интерпретировать имеющиеся кристаллографические данные, а в ряде случаев и предсказывать структуру молекулярных кристаллов.

Лит.: Бокий Г. Б., Кристаллохимия, 3 изд., M., 1971; Полинг Л., Общая химия, пер. с англ., M., 1974; Кемпбел Д ж., Современная общая химия, пер. с англ., т. 1, M., 1975; Картмелл Э., Фоулз Г. В. А., Валентность и строение молекул, пер. с англ., M., 1979. В. Г. Дашевский.

      Предметный указатель      >>   

www.femto.com.ua

Радиус атома

Размер ядра атома по сравнению с размером атома очень незначительный, поэтому атомное ядро никак не влияет на размер атомов. Радиус атомов полностью обусловлено размером электронной оболочки, а точнее - числом электронных слоев (энергетических уровней).

 

 

У атомов химических элементов одного периода число электронных слоев заполняется, одинаковое, ведь и радиус их атомов должно быть одинаковым. Однако в периоде с увеличением порядкового номера химического элемента заряд ядра последовательно возрастает. Электроны с увеличением заряда ядра притягиваются к нему сильнее, и поэтому в периоде радиус атомов постепенно уменьшается.

 

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) растет число занятых энергетических уровней. Именно поэтому радиус атомов химических элементов одной группы увеличивается.

 

Изменение радиусов атомов в группах объясняет изменение металлических свойств элементов одной группы. Чем дальше от ядра расположены валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня), тем меньше они притягиваются к ядру, ведь внешние электроны с увеличением радиуса легче отдавать, и это приводит к тому, что металлические свойства, которые обусловлены способностью элементов отдавать электроны, в группах растут . Вместе неметаллические свойства элементов в группах с увеличением радиуса атомов (порядкового номера) уменьшаются. Металлические свойства, таким образом, наиболее ярко выражены у нижнего элемента подгруппы, а Немета-лично - в верхней.

 

Учитывая изменения металлических свойств в периодах, можно утверждать, что среди всех химических элементов наиболее активным металлическим элементом является франций (поскольку франций в природе не обнаружен, а добытый искусственно ядерным синтезом, то среди существующих элементов наиболее активный металлический элемент - цезий). А наиболее активный неметаллический элемент - фтор.

worldofscience.ru

РАДИУС АТОМНЫЙ - это... Что такое РАДИУС АТОМНЫЙ?

 РАДИУС АТОМНЫЙ — величина в Å, характеризующая размер атомов. Обычно под этим понятием понимались эффективные Р. а., рассчитывающиеся как половина межатомного (межядерного) расстояния в гомоатомных соединениях, т. е. в металлах и неметаллах. Поскольку одни и те же элементы нередко образуют ряд полиморфных модификаций, Р. а. (эффективный) не представляет собой строгой константы. В 1965 г. в США (Waber, Grower) и в 1966 г. в СССР (Братцев) опубликованы результаты квантово-механических расчетов размеров атомов в стационарном состоянии. Многие значения максимумов электронных плотностей внешних орбит (для ряда атомов с неспаренными s- и р-электронами) оказались близкими к эффективным Р. а. На этом основании, а также на основании анализа межатомных расстояний по оценке вероятных максимумов для возбужденных орбит атомов в 1966 г. Лебедевым разработана новая система ионно-атомных (орбитальных) радиусов, размеров атомов и ионов. См. Радиусы ионно-атомные (орбитальные).

Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978.

  • РАДИОЭЛЕМЕНТЫ
  • КОЛОДЦА

Смотреть что такое "РАДИУС АТОМНЫЙ" в других словарях:

  • Радиус — окружности У этого термина существуют и другие значения, см. Радиус (значения). Радиус (лат.  …   Википедия

  • РАДИУС ИОННО-АТОМНЫЙ — см. Радиусы ионно атомные (орбитальные). Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978 …   Геологическая энциклопедия

  • атомный радиус — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN atomic radius …   Справочник технического переводчика

  • атомный радиус — – эффективная характеристика атома, позволяющая приближенно оценивать межатомные расстояния в веществах. Атомные радиусы зависят от типа связи между атомами. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • атомный радиус — atomo spindulys statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. atomic radius vok. Atomradius, m rus. атомный радиус, m; радиус атома, m pranc. rayon atomique, m; rayon de l’atome, m …   Fizikos terminų žodynas

  • радиус атома — atomo spindulys statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. atomic radius vok. Atomradius, m rus. атомный радиус, m; радиус атома, m pranc. rayon atomique, m; rayon de l’atome, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Атомный радиус — …   Википедия

  • ЭФФЕКТИВНЫЙ АТОМНЫЙ РАДИУС — см. Радиус атомный. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978 …   Геологическая энциклопедия

  • КОВАЛЁНТНЫЙ РАДИУС — см. в ст. Атомный радиус. Физическая энциклопедия. В 5 ти томах. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988 …   Физическая энциклопедия

  • КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЙ РАДИУС — характеристика атомов и ионов, позволяющая оценивать межатомные расстояния в кристаллах (см. Атомный радиус). Физическая энциклопедия. В 5 ти томах. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988 …   Физическая энциклопедия

dic.academic.ru

Значение - атомный радиус - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Значение - атомный радиус

Cтраница 3

В настоящее время структуры большинства металлов хорошо известны. Разделив пополам расстояние между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла, получаем атомный радиус. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. Атомные радиусы металлов в периодах уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных, слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al ra соответственно равны 189, 160, 143 пм. Сравнительно медленно уменьшается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу.  [31]

Возрастание ковалентных радиусов от азота к сурьме в V группе происходит с зигзагообразными отклонениями, повторяющимися и на кривой их металлических радиусов. Ветвь кривой атомных радиусов - переходных металлов располагается слева от кривой для элементов подгруппы азота, а ветвь для / - переходных металлов Vc подгруппы - празеодима, диспрозия и протактиния - занимает крайнее левое положение. По значению атомного радиуса ванадий заметно смещен вправо по отношению к ниобию и танталу.  [33]

Вскоре после того, как был сформулирован первый ряд грубых значений атомных радиусов для кристаллов всех типов [ W. L. Bragg, Phi... Между 1920 и 1927 гг. Ланде, Вазаштерна, Гольдшмидтом и Паулингом были составлены полные ряды значений ионных радиусов; эта работа будет изложена в гл. В том же году Гольдшмидт опубликовал значения атомных радиусов, полученные из металлов и из неметаллических ковалентных кристаллов [ V.  [34]

Стандартная энтальпия плавления изменяется подобным образом, в соответствии с порядковым номером ( зарядом ядра) элемента. Зависимость температуры кипения от порядкового номера элемента показана на рис. 15.3. Стандартные энтальпии испарения ( разд. На рис. 15.4, а показана зависимость значений атомных радиусов от порядковых номеров элементов, а на рис. 15.4, б сравниваются размеры некоторых атомов и ионов.  [36]

В табл. 71 приведены атомные радиусы металлов. Для металлов, кристаллизующихся в структурах с координационным числом 12 ( плотные упаковки), за радиус в таблице взята половина межатомного расстояния, найденного рентгеноструктурным методом. В случае металлов, кристаллизующихся в решетке с координационным числом, не равным 12, значения атомных радиусов несколько исправлены с целью получения сравнимых величин, поскольку известно, что атомный радиус изменяется в зависимости от координационного числа решетки, в которой содержится данный атом ( стр.  [37]

Сплавы, содержащие элементы только первых Б - подгрупп, обладают типичными металлическими свойствами. Сколько-нибудь широкие области твердых растворов существуют лишь в системах, образованных элементами одной и той же подгруппы, причем, разумеется, как и в других системах, играет роль и размерный фактор. Так, Cd и Hg дают твердые растворы в широкой области составов, а Cd и Zn - лишь в узкой области, что согласуется со значениями атомных радиусов: Zn 1 37 A, Cd 1 52 A, Hg 1 55 А. С другой стороны, кадмий и олово практически нерастворимы друг в друге. Если оба металла принадлежат к последним Б подгруппам, в ряде случаев образуются соединения состава 1: 1 со структурой NaCl, например SnSe, SnTe, PbSe и РЬТе.  [38]

Вследствие лантаноидной контракции атомные радиусы последующих d - элементов аномально малы. Это явление, однако, выражено слабее, что объясняется, во-первых, относительно большим удалением d - оболочки от ядра, а во-вторых, меньшей плотностью - состояний по сравнению с f - уровнем. На значениях атомных радиусов элементов, следующих за 2 - й и 3 - й декадами, d - контракция практически не сказывается.  [39]

Важной структурной характеристикой, связанной с координационным числом, является атомный радиус, который равен половине межатомного расстояния. Последнее, как было показано ранее, отвечает такому положению атомов, при котором энергия решетки минимальна. В кристалле значение атомного радиуса становится более определенным.  [41]

При изучении структур кристаллов элементарных веществ можно вывести атомные радиусы согласно экспериментально определенным межатомным расстояниям. Измеренная сумма радиусов удовлетворяет бесконечному количеству слагаемых. Поскольку атомы одного и того же элемента могут находиться в различных электронных состояниях в зависимости от типа химического соединения, то нельзя подставить в рассматриваемую сумму радиусов значение атомного радиуса, определенного, например, в кристаллах металла. Поэтому для построения шкалы ионных радиусов необходимо использовать теоретически рассчитанные, или непосредственно определенные значения радиуса одного из ионов преимущественно ионного соединения.  [42]

Тем самым открывается очень важная для химии возможность определять размеры ( точнее сферы действия) отдельных атомов и ионов. Например, радиус иона Na равен 98, радиус иона С1 - - 181 пм. Обычно кристаллические структуры веществ изображают более схематично, не считаясь с размерами частиц, а указывая лишь их взаимное расположение ( рис. I. Из сопоставления значений ионных и атомных радиусов видно, насколько сильно влияет на размеры отдача или присоединение атомов электронов. Для случая одного я того же элемента это влияние наглядно показано на рис. 111 - 46, где даны увеличенные в 50 миллионов раз размеры атома серы в нейтральном ( 5), отрицательно двухвалентном ( S2 -) и положительно шестивалентном ( SG) состояниях. В дальнейшем придется часто иметь дело с размерами атомов и ионов, так как от них сильно зависят многие свойства веществ.  [43]

Такой ход изменения атомных радиусов объясняется двумя обстоятельствами. С одной стороны, как было отмечено в разд. С другой стороны, подобное увеличение атомного номера ( при неизменном координационном числе) ведет к возрастанию числа валентных электронов, приходящихся на один атом, и, следовательно, к увеличению прочности связи. При этом стабилизация значений атомных радиусов начиная с атома Сг объясняется, по Полингу [ 3, За, 36 ], тем обстоятельством, что дальнейшее увеличение числа d - электронов уже не ведет к увеличению прочности связи.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru